seo3和so3谁沸点高-so3沸点比so2高
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高中化学,三氧化硫气体和硫化氢反应吗?
1、三氧化硫与硫化氢反应会生成二氧化硫。这是因为三氧化硫中的硫是+6价，有较强的氧化性，而硫化氢中的硫是-2价，有还原性，二者发生氧化还原反应，生成中间价态+4价，也就是二氧化硫。
2、二氧化硫是可以和硫化氢发生归中反应生成硫单质的，硫代硫酸根中S的平均价态是+2价，理论上是可以生成的，但一般把硫代硫酸根看成混盐来对待。
3、硫元素。硫的简单氢化物是硫化氢（H2S），具有强还原性，最高价氧化物是三氧化硫（SO3），具有强氧化性。
4、所以硫酸盐，稀硫酸不合硫化物反应！但是分子状态的正六价硫具有强氧化性，可以将硫离子S2-氧化为单质S或SO2和亚硫酸盐！例如分子状态的六价硫有：浓硫酸，三氧化硫SO3，硫酰氯SO2Cl2，氯磺酸HSO3Cl.浓硫酸和H2S应生成SO2和S单质。
5、硫化氢和二氧化硫就能发生反应。生成硫单质和水 因此生成硫化氢和二氧化硫的反应就是硫化氢和二氧化硫的逆反应 硫和水在常温下是不会反应的 但在高温下硫和水会反应生成硫化氢，二氧化硫，三氧化硫的混合气体。
氧、硫单质的熔点、沸点、密度(g*cm-3)和Se、Te的氧化物化学式和氧化...
氧气密度为429克/升熔点：-218℃（标准状况）沸点：-183℃（标准状况）硫密度07克/厘米^3 熔点118℃， 沸点44674℃ 硒 密度：81克/立方厘米。 熔点：217℃。 沸点：689℃。
三氧化硫的熔点很低，只有19℃，沸点也只有45℃。SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应：SO3+H2O==H2SO4，这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约~340 °C以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。
氢气的还原性（即夺取含氧化合物中的氧的性质）：CuO+H2=Δ=Cu+H2O，WO3+3H2=高温=W+3H2O。碳。同素异形体——由同种元素形成的多种单质，如金刚石、石墨和富勒烯，氧气和臭氧、红磷和白磷等。在常温时，碳的化学性质是不活泼的，在高温时，碳的化学性质变得活泼起来，易和多种物质发生反应。
三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3，是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。 常温下为无色透明油状液体，具有强***性臭味。相对密度***（20℃）。熔点183℃（288K）。沸点（103kPa）48℃（318K）。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。
弱氧化性：（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为18℃，沸点为48℃。
为什么SO3熔点SO2
SO2在常温下是气体，在标况下也是气体．SO3标况下是固体，SO3熔点16度，沸点43度。常温下，SO3由于融化，蒸发吸热，会保持为固态。
因为NO2具有很强的氧化性，常温下可将SO2氧化为SO3。即：NO2+SO2=NO+SO3 为什么三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体呢？要解决这个问题首先必须搞清楚三氧化硫的结构。此主题相关图片如下：三氧化硫只有在气态时才是单分子，即单个的SO3单元。三氧化硫分子呈平面三角形结构（如图1）。
因为SO3 + H2O = H2SO4 = 2H+ + SO42- 因而溶液会呈现强酸性。而SO2 + H2O =（可逆） H2SO3 =（可逆） H+ + HSO3- 溶液中大量的H+会大幅度抑制H2SO3的电离，从而抑制SO2的溶解。
硫酸与硝酸沸点谁更高
1、不可以。硫酸为高沸点酸，硝酸为易挥发性酸，加热可分离出硝酸，而硫酸和硝酸中都仍然含有少量的水，可用氯化镁等干燥剂除去，温度不能太高，加热到90℃左右为宜。
2、hno3是硝酸，具有强氧化性和腐蚀性，沸点是83摄氏度。h2so4 是硫酸，沸点是337摄氏度。
3、稀硫酸只有酸性，浓硫酸有吸水性，脱水性，和强氧化性 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，化学式：HNO3，熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明[1] 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
4、易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热 浓硝酸 纯HNO3是无色有***性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。浓度大于86%硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。
5、硫酸的沸点较高，属于非挥发性酸，在空气中不存在.但是盐酸与硝酸则属于挥发性的酸，在空气中会形成酸雾.对人体会造成伤害：侵入途径：主要皮肤接触，通过呼吸进入人体；健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。
6、纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。
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